Янв 05, 2018 | 11:40 / Интересная информация
В теории Льюиса кислота — молекула или ион, имеющие вакантные электронные орбитали, вследствие чего они способны принимать электронные пары. Это, например, ионы водорода — протоны, ионы металлов (Ag+, Fe3+), оксиды некоторых неметаллов (например, SO3, SiO2), ряд солей (AlCl3), а также такие вещества как BF3, Al2O3, SbF5. Кислоты Льюиса, не содержащие ионов водорода, называются апротонными. Апротонные кислоты нашли широкое применение в химической промышленности как эффективные катализаторы многих промышленных реакций. Протонные кислоты рассматриваются как частный случай класса кислот.
Основание Льюиса — это молекула или ион, способные быть донором электронных пар: все анионы, аммиак и амины, вода, спирты, галогены.
Примеры химических реакций между кислотами и основаниями Льюиса:
Взаимодействие основания и кислоты Льюиса — образование связи по донорно-акцепторному механизму
PCl5 + Cl— → [PCl6]—
BF3 + F— → [BF4]—
AlCl3 + Cl— → [AlCl4]—