News
Основания и кислоты Льюиса
Jan 05, 2018 | 11:40 / Interesting information
Read 436 time (-s)

В теории Льюиса кислота — молекула или ион, имеющие вакантные электронные орбитали, вследствие чего они способны принимать электронные пары. Это, например, ионы водорода — протоны, ионы металлов (Ag+, Fe3+), оксиды некоторых неметаллов (например, SO3, SiO2), ряд солей (AlCl3), а также такие вещества как BF3, Al2O3, SbF5. Кислоты Льюиса, не содержащие ионов водорода, называются апротонными. Апротонные кислоты нашли широкое применение в химической промышленности как эффективные катализаторы многих промышленных реакций. Протонные кислоты рассматриваются как частный случай класса кислот.

Основание Льюиса — это молекула или ион, способные быть донором электронных пар: все анионы, аммиак и амины, вода, спирты, галогены.

 

Примеры химических реакций между кислотами и основаниями Льюиса:

Взаимодействие основания и кислоты Льюиса — образование связи по донорно-акцепторному механизму

                                                PCl5 + Cl → [PCl6]

                                                 BF3 + F → [BF4]

                                               AlCl3 + Cl → [AlCl4]

JOURNALS
Useful links